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离子反应是指有离子参加的反应，其本质为反应物的某些离子浓度的减小。离子反应发生需满足某些特定条件，如生成难溶物、弱电解质、挥发性物质或发生氧化还原反应、双...

离子反应是指有离子参加的反应，其本质为反应物的某些离子浓度的减小。离子反应发生需满足某些特定条件，如生成难溶物、弱电解质、挥发性物质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应等。离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。离子方程式可以看作是化学方程式的简化。离子反应的特点离子反应的特点概括起来主要有以下三个方面：反应速率快由于参加反应的粒子是带电荷的离子，所以离子反应通常进行得比较快反应条件简单由于离子反应是离子间进行的反应，而参加反应的离子又是以溶剂分子为媒介进行接触的，因此，离子反应通常不受温度、浓度、压强等因素的影响，只要在反应系统中放入符合反应要求的离子，反应就会发生反应物多数为可溶性的盐类因为离子反应是离子间的反应，所以参加离子反应的物质大多数为可溶性的盐离子反应的类型离子反应的类型主要有复分解反应和氧化还原反应两大类。复分解反应复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸碱中和反应例：$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$酸与盐（或碱）的反应例：$2H^{+} + CO_{3}^{2-} = H_{2}O + CO_{2} \uparrow$碱与盐的反应例：$Ba^{2+} + 2OH^{-} + Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4} \downarrow + Cu(OH)_{2} \downarrow$盐与盐的反应例：$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl \downarrow$氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。例：$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$此外，离子反应还可以根据反应物和生成物的种类分为离子互换反应，离子分解反应，离子氧化还原反应，离子络合反应等。离子方程式的书写离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。离子方程式不仅体现了反应的实质，也体现了离子反应的特点。离子方程式书写的一般规则如下：只能将强电解质（指溶于水或熔融状态下能够完全电离的电解质如强酸、强碱和大部分盐类）写成离子形式，而弱电解质、非电解质、气体、氧化物、单质等仍用化学式表示。如：$H_{2}SO_{4} + Ba(OH){2} = BaSO{4} \downarrow + 2H_{2}O$，不能写成$2H^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O$离子方程式要遵循电荷守恒和原子守恒如：$Fe_{2}(SO_{4}){3} + 6KOH = 2Fe(OH){3} \downarrow + 3K_{2}SO_{4}$，不能写成$Fe^{3+} + 3OH^{-} = Fe(OH)_{3} \downarrow$当反应物或生成物中有微溶物时应将其写成化学式。如：$Ca(OH){2} + Na{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaOH$，不能写成$2OH^{-} + Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$当反应物或生成物中有难溶物、气体或弱电解质时应保留其化学式。如：$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4} \downarrow + 2HCl$，不能写成$Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O$离子方程式中不能出现未参加反应的离子如：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$，不能写成$CO_{3}^{2-} + 2H^{+} = H_{2}O + CO_{2} \uparrow$，因$Na^{+}、Cl^{-}$并未参加反应离子方程式中各离子前面的化学计量数之比应等于离子方程式中各物质化学式前的化学计量数之比对于微溶物的处理在离子反应中，浓溶液中的微溶物应视为沉淀；稀溶液中的微溶物，因离子浓度小，离子之间相互碰撞结合成沉淀的机会很少，应写成离子形式离子反应的条件离子反应发生的条件主要包括：生成难溶物或微溶物当反应物中的离子结合生成难溶或微溶的沉淀时，离子反应就能发生。如：$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4} \downarrow$生成弱电解质当反应物中的离子结合生成水、弱酸、弱碱等弱电解质时，离子反应就能发生。如：$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$生成挥发性物质当反应物中的离子结合生成挥发性物质（如$CO_{2}$、$SO_{2}$、$H_{2}S$等）时，离子反应就能发生。如：$H^{+} + HCO_{3}^{-} = H_{2}O + CO_{2} \uparrow$发生氧化还原反应当反应物中的离子具有强氧化性或强还原性，与另一反应物中的离子发生氧化还原反应时，离子反应就能发生。如：$2Fe^{3+} + Cu = 2Fe^{2+} + Cu^{2+}$生成络合离子当反应物中的离子结合生成络合离子时，离子反应也能发生。如：$Fe^{3+} + 3SCN^{-} = Fe(SCN)_{3}$离子反应的应用离子反应在化学中有广泛的应用，如：在溶液中进行的化学反应通常是通过离子反应进行的：例如，酸碱中和反应，沉淀的生成和溶解，氧化还原反应等利用离子反应原理可以进行物质的分离和提纯：例如，通过离子交换树脂，可以从海水中提取淡水；通过沉淀法，可以从混合溶液中分离出某种离子离子反应在电化学中也有重要作用在电解过程中，离子在电极上发生氧化还原反应，从而实现电能和化学能的相互转化总的来说，离子反应是化学反应中的重要部分，它不仅影响着化学反应的速率和程度，也在实际应用中发挥着重要作用。理解和掌握离子反应的原理和应用，对于理解化学本质和解决实际问题具有重要意义。